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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.2. Se desean preparar 480 cm3480 \mathrm{~cm}^{3} de solución acuosa de HNO322,0% m/m,ho=1,30 g/cm3\mathrm{HNO}_{3} 22,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}, ho=1,30 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}. Calcular:
a) las masas de soluto y de solvente necesarias

Respuesta

La masa total de la solución (msolucioˊnm_{solución}) se puede obtener a partir del volumen de la solución y la densidad de la solución (ρsolucioˊn\rho_{solución}). Esto es típico en los ejercicios, así que acostumbrate a calcular la masa a partir de la densidad y el volumen.


msolucioˊn=ρsolucioˊn×Vsolucioˊn=1,30 g/cm3×480 cm3=624 gm_{solución} = \rho_{solución} \times V_{solución} = 1,30 \, \mathrm{g/cm^3} \times 480 \, \mathrm{cm^3} = 624 \, \mathrm{g}
La masa de soluto (msolutom_{soluto}) se puede calcular usando el porcentaje masa en masa del soluto (% m/m\% \, m/m) en la solución. 

Sabiendo que la concentración de HNO3\mathrm{HNO_3} es del 22,0%22,0 \%, podemos calcular la masa de soluto como sigue:


100 g de solución ⟶\longrightarrow 22 g soluto 624 g de solución ⟶\longrightarrow x= 624 g⋅22 g100 g =137,28 gx = \frac{624  g \cdot 22  g}{100  g}  = 137,28  g



La masa de soluto es de 137 gramos.
Para encontrar la masa del solvente (msolventem_{solvente}), restamos la masa del soluto de la masa total de la solución:

msolvente=msolucioˊn−msoluto=624 g−137,28 g=486,72 gm_{solvente} = m_{solución} - m_{soluto} = 624 \, \mathrm{g} - 137,28 \, \mathrm{g} = 486,72 \, \mathrm{g}


La masa de solvente es de 487 gramos.
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